Question

19．碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗．

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是b（填序號）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實驗操作是過濾．
（3）步驟④中反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是bd（填序號）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶液中還含有I₂．
（6）因過量的Cl₂會與I₂反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量．為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗生成物含有IO^3-．該反應的化學方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

Answer 1

分析 干海帶灼燒得到海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得到灰渣和濾液，濾液中含有I^-，加入適量氯水氧化碘離子為碘單質，加入有機溶劑，萃取分液得到有機層，蒸餾得到碘單質，
（1）根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；
（2）分離固體和液體用過濾，；
（3）含碘離子溶液通入適量Cl₂是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I^?+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（4）利用萃取劑選擇的原則分析判斷，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I₂有強的溶解能力外，還必須難溶于水，否則不能進行分液分離；
（5）碘遇淀粉變藍色．（6）根據(jù)過量的Cl₂會與I₂反應生成了IO^3-判斷還原產物，再配平．

解答 解：（1）灼燒固體物質一般使用坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面放酒精燈．故答案為：b；
（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．故答案為：過濾；
（3）含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl₂是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I^?+Cl₂=I₂+2Cl^-，故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（4）利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I₂有強的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進行分液分離，符合條件的是四氯化碳和苯，故答案為：bd；
（5）根據(jù)淀粉遇碘變藍色檢驗碘單質的存在，實驗操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質碘，
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質碘）；
（6）因過量的Cl₂會與I₂反應生成了IO^3-，故該反應的化學方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

點評 本題考查制備鹵素的性質、物質分離與提純的操作，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項．