Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

3

4

，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個電子．試回答：
（1）A、B、D、F其中的三種元素組成的離子化合物的電子式

 

（寫出一種即可）
（2）E、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生的離子方程式是

 

（3）A和D形成的離子化合物電子式

 

（4）用化學方程式表達B和C對應單質的活動性哪個更強

 

（5）A、B、C、D、E、F形成的離子半徑由小到大排序

 

（寫離子符號）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，設其最外層電子數(shù)為x，則（2+x）×

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=x，解得x=6，故B為O元素；A、D元素的原子最外層均只有一個電子，處于IA，且A和D可形成離子化合物，結合原子序數(shù)可知A為H元素、D為Na；C、F同主族，C的原子序數(shù)介于氧、Na之間，則C為F元素、F為Cl；F元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個電子，則E原子最外層電子數(shù)為2，故E為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，設其最外層電子數(shù)為x，則（2+x）×

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=x，解得x=6，故B為O元素；A、D元素的原子最外層均只有一個電子，處于IA，且A和D可形成離子化合物，結合原子序數(shù)可知A為H元素、D為Na；C、F同主族，C的原子序數(shù)介于氧、Na之間，則C為F元素、F為Cl；F元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個電子，則E原子最外層電子數(shù)為2，故E為Mg，
（1）H、O、Na、Cl其中的三種元素組成的離子化合物有NaOH、NaClO等，二者電子式分別為、，
故答案為：或；
（2）E、F兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，二者之間發(fā)生的離子方程式是：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）A和D形成的離子化合物為NaH，其電子式為，
故答案為：；
（4）氟氣與水反應生成HF與氧氣，可以證明氟氣活潑，反應方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故A、B、C、D、E、F形成的離子半徑由小到大排序：H⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-＜Cl^-，
故答案為：H⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-＜Cl^-．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（3）中NaH電子式為易錯點，注意氫負離子電子式中2個電子為成對電子，不能拆開．