2．有兩種飽和一元醇的混合物18.8g與13.8g Na充分反應，生成的H2在標準狀況下的體積為5.6L，這兩種醇分子中相差一個碳原子，則這兩種醇為（　�。�
A．甲醇，乙醇B．乙醇，1-丙醇C．2-丙醇和1-丁醇D．無法判斷

分析 飽和一元醇與鈉按物質的量比1：1反應，生成的H2在標準狀況下的體積為5.6L，則氫氣的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故需要金屬Na的物質的量為0.5mol，參加反應的鈉的質量為0.5mol×23g/mol=11.5g＜13.8g，故醇完全反應，計算醇的平均相對分子質量，結合兩種醇分子中相差一個碳原子計算確定碳原子數(shù)目．

解答 解：生成的H2在標準狀況下的體積為5.6L，則氫氣的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故需要金屬Na的物質的量為0.5mol，參加反應的鈉的質量為0.5mol×23g/mol=11.5g＜13.8g，故醇完全反應，
飽和一元醇與鈉按物質的量比1：1反應，則飽和一元醇的總物質的量為0.5mol，故飽和一元醇混合物的平均相對分子質量=$\frac{18.8}{0.5}$=37.6，由于兩種醇分子中相差一個碳原子，設醇中碳原子數(shù)目分別為n、n+1，則：
14n+2+16＜37.6且12（n+1）+2（n+1）+2+16＞37.6，聯(lián)立可得n=1，
故選A．

點評 本題考查有機物的推斷，屬于計算型推斷，理解掌握醇與鈉反應，關鍵是進行過量計算判斷醇完全反應，注意平均相對分子質量的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳單質及化合物在人類生產(chǎn)生活中有很重要的作用，是主要的能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
△H=+88.6kJ/mol
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=a kJ/mol，則a＞-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有0.5mol Cl2參與反應時釋放出70kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-280kJ•mol-1．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，則反應過程中，還原產(chǎn)物是TiC，每轉移1mol電子放出的熱量為100kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨轉化為金剛石需吸熱B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．石墨和金剛石是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．低碳經(jīng)濟是人類社會繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進步，低碳經(jīng)濟的核心是能源技術和減排技術創(chuàng)新．請回答下列問題：
（1）下列有關敘述錯誤的是D．
A．使用釀造酒精代替化石燃料更有利于減慢大氣中二氧化碳含量的升高，符合低碳經(jīng)濟理念
B．“限塑”既遏制白色污染，又可節(jié)約石油資源、減排二氧化碳，符合低碳經(jīng)濟理念
C．“低碳經(jīng)濟”的理想形態(tài)是充分發(fā)展“太陽能”、“風能”、“氫能”、“生物質能”
D．“低碳經(jīng)濟”就是以甲烷等碳原子數(shù)較少的物質為原料而發(fā)展起來的經(jīng)濟模式
（2）已知電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標準狀況）大約消耗400度電，若利用太陽能使水分解產(chǎn)生103kg氫氣，相當于減排CO23516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785]．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團，其結構簡式如圖．
請同學們根據(jù)官能團
①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：
②A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是：
③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應
B．原電池中，電流的方向是負極-導線-正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替
D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從安全的角度，下列做法正確的是（　�。�
A．水銀溫度計不慎被打破，用膠頭滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉在廣口瓶中
B．用氫氣還原氧化銅的實驗中，開始應該先點燃酒精燈后通氫氣
C．遇到氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
D．乘坐火車時，嚴禁攜帶白磷、汽油、氯化鈉等易燃易爆物品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．
實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．□Na2O2+□HCl-□Cl2+□NaCl+□2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應原理．已知：0.4mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l．

請按要求回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的操作方法：在B中加入適量水，連接好裝置A、B，關閉彈簧夾及分液漏斗的活塞，將B中導氣管深入到B的水液面以下，手握燒瓶，若B導管中有氣泡冒出，松開手，B中有液柱回流，則氣密性好．
裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．
（3）在C處虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收的裝置圖（標注試劑）．
（4）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性．
（5）猜想B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1．SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應；
猜想2：由于SO2與Fe3+反應；
猜想3：由于在酸性條件下SO2與NO3-反應．
①若猜想2成立，裝置B中依次可能發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
②為驗證猜想3成立，可在相同條件下進行實驗，將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為下列試劑是（填序號）C．
a．5mL 2.4mol/L稀硝酸
b．5mL 0.8mol/L FeCl3溶液
c．2.5mL 0.4mol/L鹽酸和2.5mL 4.8mol/L NaNO3溶液．

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