Question

13．如圖所示：△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需吸熱
• B． 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
• C． 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
• D． 石墨和金剛石是同分異構(gòu)體

Answer 1

分析 先根據(jù)由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，則
A、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，12g石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需吸熱，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C、由圖象可知，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意圖象分析和物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．