8．下列說(shuō)法中、錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
C．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、質(zhì)量守恒；
B．當(dāng)前能源結(jié)構(gòu)中，燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源；
C．人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本特征：產(chǎn)生新物質(zhì)，能量發(fā)生變化．

解答 解：A．因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；
B．當(dāng)前能源結(jié)構(gòu)中，燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，故B正確；
C．人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．因化學(xué)反應(yīng)的基本特征：產(chǎn)生新物質(zhì)，能量發(fā)生變化，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，熟悉生活中的能源及與人類活動(dòng)有關(guān)的能量變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小來(lái)描述
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

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16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）②④．
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）   
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3              B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是加入催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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3．元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的陽(yáng)離子與元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的陽(yáng)離子半徑大于X的陽(yáng)離子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z

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13．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．焦碳和二氧化碳共熱B．鋁和鹽酸反應(yīng)
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20．由鋁、鋅、銅、銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為（　　）
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17．如果將鋁條與銅條連在一起，插入鹽酸中，則反應(yīng)過程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，該裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z為3個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙生成，則：①Y的化學(xué)式是H2，②生成固體C的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是SO2，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．

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