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13．下列屬于放熱反應的是（　　）
A．焦碳和二氧化碳共熱B．鋁和鹽酸反應
C．石灰石的分解D．氫氣還原氧化銅

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應．

解答 解：A．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應是吸熱反應，焦炭和二氧化碳共熱是吸熱反應，故A錯誤；
B．鋁和鹽酸反應是放熱反應，故B正確；
C．石灰石高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應，故C錯誤；
D．氫氣還原氧化銅是吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是用KMnO4制取氧氣的裝置，請回答下列問題：

（1）制取氣體前首先進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）儀器A的名稱是酒精燈；B是鐵架臺．
（3）這種收集氣體的方法叫排水法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．請根據化學反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu設計一個原電池．限選材料CuCl2（aq），F(xiàn)eCl2 （aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
（1）完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．
（2）寫出該原電池的電極反應式
負極：Fe-2e-=Fe2+，正極：Cu2++2e-=Cu
（3）上述裝置實現(xiàn)了化學能轉變電能．
（4）為提高普通燃料燃燒的能量轉換效率，往往設計成燃料電池．請寫出甲烷堿性燃料電池電極反應方程式，負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中從左到右金屬性逐漸減弱的一組是（　�。�
A．鈉、鎂、鋁B．鈉、鉀、銣C．銀、汞、銅D．鐵、鎂、鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中、錯誤的是（　　）
A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
B．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學在做鋅與稀硫酸的反應，若稀硫酸足量，現(xiàn)欲加快化學反應速率，但不能影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加熱B．滴入數(shù)滴硫酸銅溶液
C．加入少量NaCl溶液D．加入少量KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
R
TQW
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．T的氧化物屬于兩性氧化物
D．W的氧化物對應的水化物一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應A+B=C+D為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
B．A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的
C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，屬于加成的是（　�。�
A．C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ C2H4↑+H2O
B．2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$  -Br+HBr

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