下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B、蛋殼溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
C、向BrCH2COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：BrCH2COOH+OH-
△
BrCH2COO-+H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr；
B．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．-Br、-COOH均與NaOH反應(yīng)，-Br發(fā)生水解反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯，為取代反應(yīng)，該反應(yīng)為，故A正確；
B．蛋殼溶于食醋的復(fù)分解反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，故B正確；
C．向BrCH2COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的反應(yīng)為BrCH2COOH+2NaOH
△
HOCH2COONa+H2O+NaBr，離子反應(yīng)為BrCH2COOH+2OH-
△
HOCH2COO-+H2O+Br-，故C錯(cuò)誤；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)CD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、工作時(shí)，負(fù)極周?chē)Ｋ膒H增大
B、測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，嚴(yán)重危害人體健康，也稱為可入肺顆粒物．近年來(lái)我國(guó)PM2.5污染問(wèn)題日益凸顯．2012年某城市開(kāi)展PM2.5和臭氧監(jiān)測(cè)，每天都公布空氣質(zhì)量級(jí)別．下列所列各項(xiàng)，在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中完全正確的是：（　　）
①可吸入顆粒物   ②總懸浮顆粒物   ③氫氧化物   ④二氧化碳   ⑤二氧化硫   ⑥氮氧化物   ⑦臭氧  ⑧一氧化碳   ⑨氮?dú)猓?/div>
A、①⑤⑥⑦B、②③⑤⑥⑦
C、②④⑥⑦D、①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、汽車(chē)尾氣系統(tǒng)裝配催化轉(zhuǎn)化器可減少CO、NO的污染
B、使用含鉛汽油會(huì)使汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器中的催化劑中毒
C、水中的重金屬污染主要包括汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）、鈉（Na）
D、水中的某些重金屬污染物可被微生物轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機(jī)化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了12.16g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.4mol?L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　　）
A、N2O
B、NO
C、N2O3
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：
 
；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口
 
連接．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是
 
，無(wú)水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為
 
．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的原電池裝置．
Cu電極反應(yīng)式為
 
．當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)3.01×1022個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少
 
g（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如表．
開(kāi)始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe（OH）2 7.0 9.0
Fe（OH）3 1.9 3.2
Cr（OH）3 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
═
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
 
，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因
 
．
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽(yáng)離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì)：
（1）寫(xiě)出電子式Al3+
 
 Cl
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2
 
  CO2
 

（3）用電子式表示NaOH
 
．

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