普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工作時(shí)，負(fù)極周圍海水的pH增大
B、測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答．
解答： 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，消耗氫氧根離子，所以pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，Ag2O為正極，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（k）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n(H2)
n(CO2)
 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比
n(H2)
n(CO2)
，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
 
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)

b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）        
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）科技人員設(shè)想以如圖所示裝置及電化學(xué)原理，將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇．若A處通入CO2，B處通入H2，C為CH3OH
①B極為
 
極
②A極的電極反應(yīng)式為
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，已知常溫下，其溶解度為1.2×10-3g，則其Ksp為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生命金屬”之稱．下列有關(guān)
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti中均含有22個(gè)中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti核外均有4個(gè)電子層
C、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
D、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置中電流表中有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A、
  碳酸溶液
B、
  氯化鐵溶液
C、
    稀鹽酸
D、
    酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖．t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是（　�。�
A、t1時(shí)，一定是升高了反應(yīng)的溫度
B、t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C、t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑
D、t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（　　）
①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時(shí)，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過(guò)濾，即可得到純凈的硝酸鉀
②海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液
③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說(shuō)明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物
⑥將過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液得澄清溶液，說(shuō)明H2CO3的酸性比HClO弱．
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、①②④D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生通過(guò)下列家庭小實(shí)驗(yàn)探討用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，不合理的是（　�。�
A、用石膏粉與少量生豆?jié){調(diào)拌均勻后加到煮沸的豆?jié){中制作豆腐
B、用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）
C、用純堿（Na2CO3）熱溶液洗滌餐具上的油污
D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖與鋁熱反應(yīng)最接近的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B、蛋殼溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
C、向BrCH2COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：BrCH2COOH+OH-
△
BrCH2COO-+H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

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