Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問題：

（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）B裝置的作用是_________________________________________________。

（3）充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學式)，為避免雜質(zhì)的生成，應在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。

（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________( (填標號)。

a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b．點燃酒精燈

c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d．熄滅酒精燈

e．關(guān)閉分液漏斗旋塞 f．停止通入N2

（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：________________________。

Answer 1

【答案】C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 將NO2轉(zhuǎn)化為NO Na2CO3、NaOH 干燥管 堿石灰 acebdf

【解析】

試題（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實驗的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，用堿石灰吸收 CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結(jié)束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；

解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應的化學方程式C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（2）A中生成的二氧化氮進入B中并與水反應，生成了硝酸和 NO，硝酸和銅反應生成NO, D裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。

（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。

（4）NO與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結(jié)束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實驗操作步驟正確的順序為acebdf；

（5）D中反應的離子方程式 。