【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質，生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A.a電極上的電極反應式為N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O

B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b

C.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

【答案】B

【解析】

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。

A. 該燃料電池中a極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故A錯誤；

B. 該燃料電池中a極是負極，b極是正極，電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b，故B正確；

C. 由電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當a電極上有1molN2H4消耗時，b電極上有1molO2被還原，狀況不知，所以體積不一定是22.4LO2，故C錯誤；

D. b極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，非水溶液，沒有產(chǎn)生氫氧根，pH不變，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A. 利用甲裝置，驗證SO2或H2SO3具有氧化性

B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：C1>C>Si

C. 利用丙裝置，進行NH3的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是

A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連

B. 該電池放電時，Li+向負極移動

C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時轉移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問題：

（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）B裝置的作用是_________________________________________________。

（3）充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學式)，為避免雜質的生成，應在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。

（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________( (填標號)。

a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b．點燃酒精燈

c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d．熄滅酒精燈

e．關閉分液漏斗旋塞 f．停止通入N2

（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為:

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應在不同條件下進行最快的是

A.③B.①C.②D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請回答下列問題：

（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式______________________

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常溫下，向50 mL 0.005 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。

（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（5）利用圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的離子方程式_______________________。若左側電極產(chǎn)生標況下2.24L的氣體，則通過交換膜的鈉離子的數(shù)目為___________________

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

反應剛好達到平衡狀態(tài)時

A. t=6min

B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C. 容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D. H2的正反應速率等于N2的逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標況下2.24L的苯完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.6NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.3NA個

C.18g的D2O含有的中子數(shù)目均為10NA

D.42g的C2H4與C3H6的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為9 NA

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