中化學A-G均為中學化學中常見的物質.常溫下,A是黃綠色氣體,C是無色無味的液體,G是無色無味氣體,他們的轉化關系如圖所示(部分反應中的產物已略去)

(1)寫出A的化學式是
 
;
(2)①②③三個反應中不屬于氧化還原反應的是
 
;
(3)寫出反應①的離子方程式
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:常溫下,A是黃綠色氣體,能與澄清石灰水反應,則A為氯氣,C是無色無味的液體,能與B在二氧化碳的作用下反應生成光照易分解的物質,則D為氯化鈣,B、C為水和次氯酸鈣,E為次氯酸,G是無色無味氣體,G為氧氣,F(xiàn)為鹽酸,以此解答.
解答: 解:常溫下,A是黃綠色氣體,能與澄清石灰水反應,則A為氯氣,C是無色無味的液體,能與B在二氧化碳的作用下反應生成光照易分解的物質,則D為氯化鈣,B、C為水和次氯酸鈣,E為次氯酸,G是無色無味氣體,G為氧氣,F(xiàn)為鹽酸,
(1)由以上分析知A為氯氣,故答案為:Cl2;
(2)反應①是氯氣與氫氧化鈣的反應,氯元素化合價變化,屬于氧化還原反應,反應②是二氧化碳、次氯酸鈣溶液反應,屬于置換反應,不屬于氧化還原反應,反應③是次氯酸分解,屬于氧化還原反應,故答案為:②;
(3)反應①是氯氣與氫氧化鈣的反應,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
點評:本題考查了有關氯氣的推斷問題,注意根據(jù)黃綠色氣體判斷氯氣,根據(jù)E見光分解判斷次氯酸,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為證明在相同條件下,同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應時,生成氫氣的速率不同,同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積,設計組裝了兩套如圖所示的簡易實驗裝置.
該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液;
②在廣口瓶乙中裝水,按圖示連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中;
④稱取兩份質量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同),并固定于塑料桿末端;
⑤同時將塑料桿向下移動,使鎂帶浸入酸中至反應完全.
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL.
請根據(jù)上述步驟回答下列問題:
(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法:
 

(2)量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時,所用的儀器是
 

(填下列各項序號字母)
A.50mL量筒   B.10mL量筒  C.25mL酸式滴定管   D.25mL堿式滴定管
(3)步驟④中,理論上稱取的鎂帶質量不能少于
 
g.
(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
;實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
.(5)步驟⑥中,讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù),對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為
 
(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”)
(6)為保證實驗順利進行,儀器丙應選用的規(guī)格是
 
(填序號字母).
A.100mL       B.200mL         C.500mL
(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計,在該溫度和壓強下,氣體摩爾體積為
 
L?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO?TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質.利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖1所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是
 

(2)濾渣A的成分是
 

(3)濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式是
 

(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH42Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示.反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是
 

(5)反應③的化學方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某無色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,取樣品適量:(1)向其中加入足量BaCl2溶液,產生白色沉淀,過濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解;(2)向濾液中加入適量AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解.則原溶液中:
(1)一定有的離子是
 

(2)一定沒有的離子是
 

(3)可能有的離子是
 
,設計實驗驗證該離子是否存在
 

(4)寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
 
,
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一,在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸.
(1)在硫酸工業(yè)生產中,我國采用黃鐵礦為原料生產SO2,反應的化學方程式為:
 
,該反應在
 
中進行(填儀器名稱).
(2)為了有利于SO2轉化為SO3,且能充分利用熱能,采用了多層催化劑且有熱交換器的
 
(填儀器名稱)中進行反應.在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有
 
;SO3進入
 
(填儀器名稱)用
 
吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸.
(3)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關,請根據(jù)下表信息,結合工業(yè)生產實際,選擇最合適的生產條件是
 


1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
(4)現(xiàn)在欲提高SO2的反應速率和轉化率,下列措施可行的是
 

A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度,及時轉移SO3
(5)由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L,就要加以處理后才能排出,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在100℃時,將0.100mol的N2O4氣體充入1L真空的密閉容器(恒容)中,已知容器中的反應為N2O4(g)?2NO2(g)(正反應為吸熱反應).每間隔20s對該容器內的物質進行分析,得到數(shù)據(jù)如下表,請回答:
020406080
c(N2O4)mol?L-10.100a0.050cd
c(NO2)/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
試填空:
(1)20s時N2O4的濃度a=
 
,在0s~20s內N2O4的平均反應速率為
 
;表中b
 
c
 
d(填“>”“<”或“=”).
(2)該反應達到平衡時N2O4的轉化率為
 
,若對該平衡混合氣體進行加熱,則其平均相對分子質量將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若在相同條件下,往原平衡體系中再通入0.2mol NO2氣體,重新達到平衡時容器內的NO2物質的量為
 

A.大于0.12mol,小于0.24mol
B.等于0.24mol
C.大于0.24mol,小于0.32mol
D.等于0.32mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

人類與食鹽關系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,請回答粗鹽提純的有關問題:
(1)為了除去可溶性雜質,可以按以下實驗步驟進行提純:①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤
 
.請補全實驗步驟,并回答步驟③的目的是
 

(2)2010年7月26日,衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿,面向社會征求意見.對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低.食鹽中添加的是KIO3.可用下列反應來檢驗食
鹽中是否含KIO3:KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O (未配平).請配平該反應并表示出電子轉移的方向和數(shù)目
 
;為了獲取反應后溶液中的I2,可采取的實驗操作方法的名稱是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

為了使K2S溶液中
c(K+)
c(S2-)
的比值變小,可加入的物質是( �。�
①適量HCl(g)
②適量NaOH(s)
③適量KOH(s)
④適量NaHS(s)
⑤適量的水.
A、②④B、①②⑤
C、③④⑤D、②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO4溶液中,充分反應后生成單質銅為9.6克.求:
(1)參加反應的Fe的物質的量
(2)CuSO4溶液中溶質物質的量濃度.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案