Question

將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后生成單質(zhì)銅為9.6克．求：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量
（2）CuSO₄溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)e足量，CuSO₄完全反應(yīng)，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)Fe、CuSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算c（CuSO₄）．

解答： 解：生成Cu的物質(zhì)的量為

9.6g

64g/mol

=1.5mol，F(xiàn)e足量，CuSO₄完全反應(yīng)，
設(shè)參加反應(yīng)的Fe、CuSO₄的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1    1         1
x    y         1.5mol
故x=y=

1.5mol×1

1

=1.5mol
故c（CuSO₄）=

1.5mol

0.2L

=7.5mol/L，
答：（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1.5mol；
（2）CuSO₄溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)方程式以及有關(guān)物質(zhì)的量的運(yùn)算公式．