Question

現(xiàn)有FeO和Fe₂O₃組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反應(yīng)；若將ag該混合物與足量的鋁熱反應(yīng)，冷卻后最終可得鐵的質(zhì)量為（　�。�

• A、3.2ag
• B、3.2+a g
• C、（a-3.2）g
• D、（a-6.4）g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：FeO和Fe₂O₃組成的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，氧離子為-2價，硫酸根為-2價，可知FeO和Fe₂O₃組成的混合物中氧原子的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，即n（O）=n（H₂SO₄），F(xiàn)eO和Fe₂O₃組成的混合物質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬鐵的質(zhì)量．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
所以FeO和Fe₂O₃組成的混合物中O的質(zhì)量為0.0mol×16g/mol=3.2g，
若將ag該混合物與足量的鋁熱反應(yīng)，使其充分反應(yīng)，終可得鐵的質(zhì)量為ag-3.2g=（a-3.2）g．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題根據(jù)氧離子與硫酸根硫酸根的化合價，利用等量代換法，得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵，也可以金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式確定．