【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�

A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL

【答案】D

【解析】

0.5mol/L硫酸溶液500mL中含有H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以需消耗10mol/L的硫酸溶液的體積V=0.25mol÷10mol/L=0.025L=25mL，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計(jì)）的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格�？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【實(shí)驗(yàn)裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應(yīng)有化學(xué)方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為______mg kg-1，該原糧質(zhì)量________（填“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. A 點(diǎn)所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)

D. D 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=107.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應(yīng)制得，該反應(yīng)應(yīng)要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。

（2）蛋白質(zhì)中也含有硫元素，為了測(cè)定硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

① 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：________________________________________。

② 取蛋白質(zhì)樣品 mg 進(jìn)行測(cè)定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進(jìn)行吸收，滴定過量的碘時(shí)消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

③ 若燃燒時(shí)過量氧氣進(jìn)入吸收液中，可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

（3）苯硫酚（C6H5SH）是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯( C6H6)生成。

I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol

II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2

反應(yīng) II 的焓變不易測(cè)量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol

④ △H2= __________________________

現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖二。

⑤ 上述反應(yīng) I、II 的能量變化如圖一所示，則在相同條件下，反應(yīng)速度 v（I）___ v（ II）（填寫“>”，“<”，“=”）。

⑥ 圖二可知，790℃時(shí)所測(cè)生成物苯硫酚濃度減小，原因?yàn)?/span>_________

A．溫度升高，平衡逆向移動(dòng) B．反應(yīng)Ⅱ溫度升高反應(yīng)速率加快

⑦ 590℃時(shí)，2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進(jìn)行反應(yīng) I 和II，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為 1mol，苯的物質(zhì)的量為0.5mol，則該溫度下反應(yīng) I 的平衡常數(shù)為_______。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

(1)①元素和②元素可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其化學(xué)式為____；

(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為____；

(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____（寫出一種即可）；

(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____（填“減弱”或“增強(qiáng)”）；

(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）

A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2

C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

D.2F2＋2H2O=4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素之一，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

（1）反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)消耗1 molNO

（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知：

a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2

—定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)b。Cl2與SCl2的消耗速率（υ）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：

① A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有______(填字母)，理由是_______。

②—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a和反應(yīng)b，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”或“減小”或“不變”），理由是________。

II．氮有不同價(jià)態(tài)的化合物，如氨、氮?dú)�、亞硝酸鈉、乙二胺等。

圖（I）和圖（II）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線（25℃）。

（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯____（填“酸”或“堿”）性。

（2）乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式：____________________，其平衡常數(shù)Kb2= _______________________ 。

（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）D分子中官能團(tuán)的名稱是 ， 高分子化合物E的名稱是；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．
（3）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是；
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是；
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ．

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