【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A 點(diǎn)所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)

D. D 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=107.19

【答案】A

【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中pH=1.85，則溶液中c（H＋）=10-1.85mol·L－1，H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1=c(H＋)c(HA－)/c(H2A)=10-1.85mol·L－1，所以c（H＋）=Ka1，表明溶液中c（NaHA）=c（H2A），若恰好是10mLNaOH，反應(yīng)起始時(shí)存在c（NaHA）=c（H2A），平衡時(shí)c（H2A）＜c（NaHA），因此所加NaOH體積需＜10mL，會(huì)得到平衡時(shí)c（NaHA）=c（H2A），即V0＜10mL，故A正確；B．b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（H2A）+c（H＋）=c（A2－）+c（OH－），故B錯(cuò)誤；C、由電荷守恒：c(Na+)+c（H＋）=c（OH－）+2c(A2－)+c(HA－)，pH=7時(shí)，c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成Na2A，為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的pH為9.85，發(fā)生水解的方程式為A2－+H2OHA－+OH－，則A2－水解平衡常數(shù)Khl=c(HA－)c(OH－)/c(A2－)=Kw/Ka2=10-14/10-7.19=10-6.81，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

溴水

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH溶液不反應(yīng)

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性、沒有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時(shí)，最簡(jiǎn)便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0. 3NA

C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知 SCl2的沸點(diǎn)為 50℃).

回答以下問(wèn)題：

（1）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4+K2SO3

18.4mol/LH2SO4+Cu

4mol/LHNO3+Na2SO3

NaHCO3固體

（2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________

（3）儀器 f 的作用是_________________________________________________

（4）d 的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置，按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的藥品分別是_______________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來(lái)的方法是 _________________________

（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量 FeCl36H2O 于試管中，加入過(guò)量 SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加____________或________溶液，證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�

A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：

①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol

②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；

③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（2）儀器b的名稱為____________。

（3）裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

（4）儀器d中盛放的試劑為______。

A．無(wú)水硫酸銅 B．無(wú)水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_____________。

（6）裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當(dāng)裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為_________________。

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