10．下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．FeB．SO2C．KMnO4D．濃 H2SO4

分析 處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性．

解答 解：A．Fe元素處于最低價(jià)態(tài)，所以只有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．SO2中S元素中間價(jià)態(tài)，則SO2既有氧化性也有還原性，故B正確；
C．KMnO4中Mn元素處于最高價(jià)態(tài)，所以只有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．濃 H2SO4中S元素處于最高價(jià)態(tài)，所以只有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與元素氧化性還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)高低判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑．
某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號(hào)，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
（7）裝置C的作用是防倒吸．
（8）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
（9）NaClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用NaClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO） 隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞P．
②若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（　�。�
①濃鹽酸   ②濃硫酸   ③燒堿    ④食鹽    ⑤生石灰   ⑥稀硫酸．
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)溶液pH的相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH＞7
D．將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A?2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時(shí)間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0-2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B．反應(yīng)開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C．至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D．至2min時(shí)，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．在我國(guó)上海舉辦的世博會(huì)采取了許多節(jié)能環(huán)保措施，充分利用太陽(yáng)能是其中之一
B．氧化鋁陶瓷是一種超硬物質(zhì)，能抵抗冷熱沖擊，是一種高壓鈉燈燈管的良好材料
C．空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等
D．為了防止食物腐敗，可以向食品中加入大量的NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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