Question

2．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A?2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時(shí)間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 0-2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
• B． 反應(yīng)開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
• C． 至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
• D． 至2min時(shí)，c（B）介于1mol•L^-1 至1.5mol•L^-1 之間

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol?L^-1＜△c（A）＜0.25 mol?L^-1?min^-1×2min+$\frac{1}{2}$×0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.75mol?L^-1；
A．濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越�。�
B．同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值，不是物質(zhì)的量的減小值；
D．根據(jù)A的濃度變化及反應(yīng)方程式計(jì)算出B的濃度變化．

解答 解：根據(jù)圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol?L^-1＜△c（A）＜0.25 mol?L^-1?min^-1×2min+$\frac{1}{2}$×0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.75mol?L^-1；
A．濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A濃度逐漸減小，則化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，故A正確；
B．同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，A、C的計(jì)量數(shù)相等，則反應(yīng)開始前2min，二者的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以C的濃度增加量等于A的濃度減少量，故B正確；
C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值，不是物質(zhì)的量的減小值，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則2min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度c（B）介于：0.5mol/L×2=1mol/L～0.75mol/L×2=1.5mol/L之間，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線及其應(yīng)用，題目難度中等，正確理解圖象中陰影部分的面積所表示的含義為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．