Question

常溫下，在10mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是Na⁺
• C、在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
B．根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大��；
C．根據(jù)圖象分析，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺）；
D．當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故B正確；
C．根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序?yàn)椋篶（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．