1.下列各化合物的命名正確的是(  )
A.C(CH34              1,1,2,2-四甲基甲烷
B.     1,3,4-三甲苯
C.CH3CH2CH(OH)CH3   2-丁醇
D.CH3CH2CH2Br           溴丙烷

分析 (1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.C(CH34 主鏈有3個(gè)碳原子,2號(hào)碳上有2個(gè)甲基,其名稱為:2,2-二甲基丙烷,故A錯(cuò)誤;
B.1,2,4號(hào)碳上有3個(gè)甲基,其名稱為:1,2,4-三甲基苯,故B錯(cuò)誤;
C.CH3CH2CH(OH)CH3   主鏈有4個(gè)碳的醇,2號(hào)碳上有1個(gè)甲基,名稱為:2-丁醇,故C正確;
D.H3CH2CH2Br 1號(hào)碳上有溴原子,名稱為:1-溴乙烷,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用,注意主鏈選擇,起點(diǎn)編號(hào)原則,名稱書寫的規(guī)范方法,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用,如回收利用電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬.提煉陽(yáng)極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如圖1:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯、漏斗.
(2)脫銅渣A中含有AgCl,它溶于濃氨水的離子方程式為AgCl+2NH3•H2O=[Ag (NH32]++Cl-+2H2O.
(3)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú),則每生成1molAg,需要消耗8g N2H4
(4)固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合價(jià)為+3價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7 Cl-+6H+=2 AuCl4-+3H2O.
(5)陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合圖2析:
(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù))
①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是將Fe2+氧化為Fe3+,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去Fe3+離子;
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為1.0×10-20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體,下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是( 。
A.分子數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)相同C.氧原子數(shù)相同D.氣體質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.A元素原子的核電荷數(shù)為11,B元素的質(zhì)子數(shù)為8,A和B化合形成化合物Z,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.A可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子B.B的最高價(jià)為+6價(jià)
C.Z一定可以與水反應(yīng)D.Z中不可能含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組成( 。
A.CH3COO-B.NH4+C.Fe2+D.Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.利用廢堿渣(主要成分是Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無(wú)水Na2SO3(成品),其流程如圖1:

(1)若欲利用廢堿渣充分吸收SO2,則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-
(2)處理過(guò)程中,要通過(guò)檢驗(yàn)“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來(lái)確定其是否達(dá)標(biāo).實(shí)驗(yàn)室中欲模擬檢驗(yàn)尾氣中的SO2,可以選用的試劑有bd;
a.澄清石灰水   b.硝酸酸化的Ba(NO32溶液     c.鹽酸酸化的BaCl2溶液    d.品紅溶液
(3)常溫下,向“中和器”中加入適量NaOH后,溶液呈中性,則溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=0.63[已知:常溫下,Ka1(H2SO3)=l.5×10-2,Ka2(H2SO3)=6.3×10-8];
(4)圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線,則上述流程中的“結(jié)晶”方法是蒸發(fā)結(jié)晶(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”),圖中a點(diǎn)所示分散系類別為濁液;
(5)僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-,原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子,該雜質(zhì)陰離子SO42-(填化學(xué)式);實(shí)驗(yàn)室中常用如下方法檢驗(yàn)SO32-

己知25℃時(shí),部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表:
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1,且為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍,則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應(yīng)后c(Ba2+)=7×10-4mol•L-1,向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CH-CH3
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.檢驗(yàn)蔗糖是否水解:取1mL 20%的蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸.水浴加熱5min后取少量溶液,再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3~5 min,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無(wú)水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列電子式書寫正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( 。
ABCD
反應(yīng)
裝置或
圖象
    
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
象或圖
像信息
反應(yīng)開始
后,針筒活
塞向右移動(dòng)
反應(yīng)物總能
量大于生成
物總能量
反應(yīng)開始后,
甲處液面低
于乙處液面
溫度計(jì)的
水銀柱不
斷上升
A.AB.BC.CD.D

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