13．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CH-CH3
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．檢驗蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實驗現(xiàn)象
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

分析 A．乙烯和丙烯都能夠時酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．苯不與溴水反應(yīng)；
C．水解后溶液中應(yīng)該先加堿至堿性，再檢驗葡萄糖；
D．銅絲在酒精燈上加熱后，生成CuO具有氧化性，可氧化乙醇．

解答 解：A．乙烯和CH2=CH-CH3都含有碳碳雙鍵，二者與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CH-CH3，故A錯誤；
B．制取溴苯應(yīng)該用液溴，苯不與溴水反應(yīng)，故B錯誤；
C．水解后先加堿至堿性，再檢驗葡萄糖，則取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，應(yīng)該先加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，否則稀硫酸與銀氨溶液反應(yīng)，干擾了實驗結(jié)果，故C錯誤；
D．銅絲在酒精燈上加熱后，生成CuO具有氧化性，可氧化乙醇，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混物質(zhì)制備、檢驗、鑒別等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗操作細(xì)節(jié)的考查，選項C為易錯點，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生所能紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條   件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　　）
A．1mol L分別與足量NaOH和H2反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH和8mol H2
B．雙酚A與苯酚互為同系物
C．與有機酸M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．化合物L(fēng)、雙酚A和有機酸M 均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以鉻鐵礦（FeCr2O4）為原料利用鋁熱法冶鐵金屬鉻的主要流程如圖所示．

（1）鉻酸（H2Cr2O7）可用于彩色玻璃的生產(chǎn)中，則CrO3屬于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）．
（2）步驟Ⅱ焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（3）步驟Ⅲ濾渣的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式）．
（4）為防止步驟Ⅳ中形成Cr（OH）3膠體，采用將硫粉分次加入的方法，其目的是減慢（填“加快”或“減慢”）反應(yīng)速率；步驟Ⅳ反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4．
（5）步驟Ⅵ煅燒的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cr2O3+3H2O．
（6）為了使反應(yīng)自動進(jìn)行，Ⅶ中加入的“發(fā)熱劑”可以是a（填字母）．
a．KClO3       b．NaCl      c．Al2O3        d．堿石灰
（7）某工廠用該工藝冶煉金屬鉻時，10t的混料中鉻鐵礦的含量為67.2%，步驟Ⅰ鉻的損耗率為5%，步驟Ⅱ鉻的損耗率為8%，其余各步鉻的損耗率為5%，則最終得到鉻的質(zhì)量為2.59（保留兩位小數(shù)）t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
B．     1，3，4-三甲苯
C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
D．CH3CH2CH2Br           溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在實驗或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是（　　）
A．用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率
B．為加快制取氫氣的速率用鋅粉代替鋅粒
C．為降低HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸
D．為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等．葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．葉綠素屬于高分子化合物
B．在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C．葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
D．葉綠素中Mg2+與四個N之間結(jié)合方式不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某有機物的球棍模型，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述中錯誤的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C9H11O2NB．能合成高分子化合物
C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，圖是乙烷、二甲醚燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題．

（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol．
（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）．
（3）根據(jù)圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
（4）二氧化碳是主要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池．LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇．生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖1：

已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
回答下列問題：
（1）在合成硝酸鐵時，步驟I中pH的控制是關(guān)鍵．如果pH＜1.9，F(xiàn)e3+沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是生成Fe（OH）3雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度．
（2）步驟II中，洗滌是為了除去FePO4•xH2O表面附著的NO3-、NH4+、H+等離子
（3）取3組FePO4•xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號123
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.9%20.1%20.0%
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量100%，則x=2.1（保留至0.1）．
（4）步驟III中研磨的作用是使反應(yīng)物混合均勻，增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24：1．
（6）H3PO4是三元酸，圖2是溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化示意圖．則PO42-第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的數(shù)值最接近B   （填字母）．
A.10-12.4                 B.10-1.6                  C.10-7.2                        D.10-4.2．

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同步練習(xí)冊答案