Question

MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的        （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式

      +ClO₃^－+     ＝MnO₂+Cl₂↑+     。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有        （寫化學(xué)式）。

（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要        mol NaClO₃

Answer 1

【解析】本題通過MnO₂的提純綜合考察了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計算。

（1）MnO₂不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO₃分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO₄，所以答案是粗MnO₂樣品中的MnO和MnCO₃轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；

（2）MnSO₄要轉(zhuǎn)化為MnO₂，需失去電子，故需要加入NaClO₃做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO₄＋2NaClO₃＋4H₂O=5MnO₂＋Cl₂↑＋Na₂SO₄＋4H₂SO₄，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn^2＋＋2ClO₃^－＋4H₂O=5MnO₂＋Cl₂↑＋8H^＋；

（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl₂通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO₃屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；

（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO₃質(zhì)量為12.69g－8.7 g＝3.99g。由方程式H₂SO₄＋MnCO₃=MnSO₄＋H₂O＋CO₂↑可知MnCO₃的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol ＝1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g－1.15g＝2.84g，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO₄＋2NaClO₃＋4H₂O=5MnO₂＋Cl₂↑＋Na₂SO₄＋4H₂SO₄，可計算出需要NaClO₃的物質(zhì)的量為0.02mol。

【答案】（1）MnO和MnCO₃；

（2）5Mn^2＋＋2ClO₃^－＋4H₂O=5MnO₂＋Cl₂↑＋8H^＋；

（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；

（4）0.02mol。