2．常溫下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，其中Cl2是氧化產(chǎn)物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．該過(guò)程說(shuō)明KMnO4酸化時(shí)不能滴加鹽酸
C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，產(chǎn)生Cl2的體積約為22.4L
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

分析 Cl2是氧化產(chǎn)物，Cl-具有還原性，MnO4-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，Mn元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：由信息可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
A．氧化劑為MnO4-，還原劑為HCl，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A正確；
B．高錳酸鉀能氧化HCl，則該過(guò)程說(shuō)明KMnO4酸化時(shí)不能滴加鹽酸，故B正確；
C．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成5mol氣體，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，產(chǎn)生Cl21mol，狀況未知，不能計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中正極得到電子，則正極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A鈉，B氧
（2）寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
（4）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．構(gòu)建和諧社會(huì)的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是（　　）
A．中科院廣州化學(xué)所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術(shù)方面處于世界領(lǐng)先水平，該技術(shù)的成功應(yīng)用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異常現(xiàn)象
B．許多國(guó)家對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入海處理，達(dá)到消除“白色污染”的目的
C．山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質(zhì)發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放
D．汽油中摻入酒精使用，可以降低對(duì)環(huán)境的污染和節(jié)約能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為探究乙炔（H-C≡C-H）與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)    B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔        D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用如圖所示四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品：

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)H3O+的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O原子采取sp2雜化B．H3O+離子的空間構(gòu)型為平面三角形
C．H3O+離子中存在配位鍵D．H3O+離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究物質(zhì)在水溶液的行為是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一．
（1）相同體積，pH為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH變?yōu)?，則m和n的關(guān)系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化曲線如圖所示．

①a和c兩點(diǎn)，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力按由強(qiáng)到弱的順序排列為a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固體，待固體完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL，用等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7，則消耗氫氧化鈉的體積分別為V1、V2，則V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液轉(zhuǎn)化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性較強(qiáng)的是碳酸（填名稱(chēng)）溶液．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3（Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．．
儀器自選
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KW隨溫度、濃度的改變而改變
B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選 項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶 液
A加入NaOH，溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．再加入葡萄糖，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀．CuSO4溶液
B加入NaOH，溶液產(chǎn)生白色沉淀．再通入CO2，白色沉淀消失． Ca（HCO3）2溶液
C加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入鹽酸，振蕩，溶液又變成紫色． I2的CCl4溶液
D加入NaOH，溶液產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．繼續(xù)加入 NaOH，沉淀消失．KAl（SO4）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　　）
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．侯氏制堿法的工藝原理主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D．用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

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