13．構(gòu)建和諧社會(huì)的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A．中科院廣州化學(xué)所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術(shù)方面處于世界領(lǐng)先水平，該技術(shù)的成功應(yīng)用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異�，F(xiàn)象
B．許多國(guó)家對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入海處理，達(dá)到消除“白色污染”的目的
C．山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質(zhì)發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放
D．汽油中摻入酒精使用，可以降低對(duì)環(huán)境的污染和節(jié)約能源

分析 A．利用二氧化碳制取可降解塑料可減少二氧化碳的排放；
B．深埋或者傾倒入海處理或焚燒處理，會(huì)污染土壤和空氣；
C．生物質(zhì)能是清潔能源；
D．乙醇汽油中乙醇屬于可再生能源．

解答 解：A．利用二氧化碳制取可降解塑料可減少二氧化碳的排放，改善溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或者傾倒入海處理或焚燒處理，會(huì)污染土壤和空氣，故B正確；
C．生物質(zhì)能是清潔能源，可減少二氧化硫的排放，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇汽油中乙醇屬于可再生能源，所以乙醇汽油的使用可以節(jié)約能源，減少汽車尾氣的污染，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘③．
（2）除去食鹽中的沙子①．
（3）淡化海水②．
（4）KCl中含有KClO3④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要的表示碳?xì)浠衔�，關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)為丁烷B．該物質(zhì)的分子式為C4H8
C．該物質(zhì)為丁烯D．該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與苯相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：I2能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通過(guò)測(cè)平衡體系中c（I2）、c（I-）和
c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時(shí)，可采用淀粉做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30秒內(nèi)不再變色（或不恢復(fù)原來(lái)顏色）．
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是C（填字母）．
A．方案可行，能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c（I2）   
B．不可行，因?yàn)镮-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行，只能測(cè)得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85，回答下列問(wèn)題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是分液漏斗（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.085mol/L．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=961（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1L 0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)，下列判斷正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022B．陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．溶液的濃度變化為0.08 mol•L-1D．反應(yīng)中有0.01 mol Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答：
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大的是A．
（2）P點(diǎn)表示的意義是當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，A和C的溶解度相等，且都為20g．
（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C．
（4）在t1℃時(shí)，將15gC物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．填寫表中空格內(nèi)容．
粒 子物質(zhì)的量粒   子   數(shù)
 
H3PO4		 
0.50mol
3.01×1023個(gè)分子       
4 摩爾原子
 
Na2SO4
 		 

0.25mol 		 
3.01×1023個(gè)鈉離子
 		 
共含原子為1.75mol
 
 
BaCl2
 		 
 
0.5 mol 		 

3.01×1023 個(gè)鋇離子 		含1.0mol氯離子
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，其中Cl2是氧化產(chǎn)物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．該過(guò)程說(shuō)明KMnO4酸化時(shí)不能滴加鹽酸
C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，產(chǎn)生Cl2的體積約為22.4L
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）不變
C．電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的電子總量減少

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