Question

18．25℃時，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H₂SO₄視為二元強酸）．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． a點時溶液的pH＜1
• B． c點時離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• C． de段上的點均滿足關(guān)系式：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＞2c（SO₄^2-）
• D． a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強

Answer 1

分析 a、b、c、d、e五個點，根據(jù)反應量的關(guān)系，b點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；c、d、e三點溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離．c點溶液呈中性，則溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，
A.0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L；
B．c點溶液呈中性，則溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分；
C．de段上的點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
D．b點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄，離子濃度減��；

解答 解：A.0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L，a點時溶液的pH＜1，故A正確；
B．c點溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，b點時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b點時c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．de段上的點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＞2c（SO₄^2-），故C正確；
D．b點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄，溶液中溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，導電性變化減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒分析，主要是圖象變化和反應后溶液PH變化，題目難度中等．