13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質(zhì)．鉛-二氧化鉛-氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說法中正確的是（　　）
A．放電時，負極質(zhì)量增加
B．放電時，溶液中的BF4-只向正極移動
C．充電時，陽極附近溶液的酸性增強
D．充電時，陰極的電極反應式為Pb2+-2e-=Pb

分析 原電池的總反應為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，故放電時負極反應為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負極，陽離子移向正極；充電時，陰極反應：Pb2++2e-=Pb，陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，以此解答該題．

解答 解：A．放電時，此裝置為原電池，放電時負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，負極的質(zhì)量減小，故A錯誤；
B．放電時，此裝置為原電池，陰離子BF4-要向負極移動，故B錯誤；
C．充電時，陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產(chǎn)生大量氫離子，故陽極附近溶液的酸性增強，故C正確；
D．充電時的陰極反應即是將放電時的負極反應倒過來，故陰極反應為：Pb2++2e-=Pb，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池中電極反應式的書寫和離子移動方向的判斷，為高頻考點，應注意的是在原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極；在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．與稀H2SO4混合加熱不反應
B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應
D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的共價化合物
B．X，Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4：2：3
C．Y和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應可生成2種堿性物質(zhì)
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列關(guān)于PX的說法正確的是（　�。�
A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種
C．可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C．相同溫度下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
D．18g NH42+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．a點時溶液的pH＜1
B．c點時離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．de段上的點均滿足關(guān)系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42-）
D．a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．黃銅礦在我國儲量豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應生成冰銅（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分數(shù)為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應，得到粗銅，用一個反應的化學方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+3SO2，利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）．下列說法中，正確的是bd （填下列序號字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能                    b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．電解液中Cu2+向陽極移動               d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．莫爾鹽，簡稱FAS，藍綠色的無機復鹽，在空氣中逐漸風化及氧化，其名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．工業(yè)常用的制備方法是從廢鐵屑中回收鐵屑（不含鐵之外的其他金屬元素），經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解；再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑；過濾后用少量乙醇洗滌．莫爾鹽的化學式可能是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2•12H2OB．NH4Al（SO4）2•12H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OD．（NH4）2Fe（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜，若這層水膜酸性很弱或顯中性，則發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；若鋼鐵表面的水膜呈酸性，則此時鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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