12．下列說法正確的是（　　）
A．青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進行檢驗
B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點時因滴速太快造成NaOH少許過量；此時若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點，則測得的鹽酸濃度將偏大
C．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中
D．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可

分析 A．濃鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．因滴速太快造成NaOH少許過量，加入過量鹽酸，繼續(xù)滴定即可；
C．鈉易與空氣中氧氣和水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中；
D．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立過來．觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水．將瓶正支并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊．

解答 解：A．濃鹽酸能使高錳酸鉀溶液褪色，無法確定Fe2+，故A錯誤；
B．因滴速太快造成NaOH少許過量，計算出的結(jié)果偏大，加入過量鹽酸，繼續(xù)滴定，用新的數(shù)值計算結(jié)果正確，無誤差，故B錯誤；
C．做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故C正確；
D．往瓶內(nèi)加入一定量水．塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立過來．觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水．將瓶正支并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊．再把瓶倒立過來．再檢查是否漏水，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、酸堿中和滴定、實驗安全、檢漏等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意：檢驗離子時要排除其它離子的干擾，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，廣泛用于定量分析實驗中，以某菱錳礦（主要成分MnCO3還含有SiO2、FeCO3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備KMnO4和Al（OH）3的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”過程中產(chǎn)生CO2，寫出CO2的電子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、KHCO3（寫出化學(xué)式）
（4）“調(diào)節(jié)pH值”過程中發(fā)生反應(yīng)的陽離子有H+、Fe3+、Al3+．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的K2S2O8溶液，且在加熱條件下完成，寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO42-+2MnO4-+16H+
（6）制取高錳酸鉀最終采用“低溫蒸干”的方法，試分析其原因高錳酸鉀在高溫下會分解．
（7）常溫下，將156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的動態(tài)平衡共有2個，該溫度下Al（OH）3溶解度的計算式為：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L-1，（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性．下列分子中，含有兩個手性碳原子的是（　　）
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH
B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiH中兩種微粒半徑：H-＞Li+
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，則轉(zhuǎn)移4mol電子
D．LiH溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．甲和丙均能使酸性高錳酸鉀褪色
B．核磁共振氫譜可以區(qū)分乙和丙
C．乙與足量H2加成所得的產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子
D．1mol甲在一定條件下最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某實驗小組以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體
B．欲檢驗溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+
C．若用已知濃度AgNO3溶液來滴定產(chǎn)品（加入某指示劑）中的氯離子來測量產(chǎn)品純度，計算所得的數(shù)據(jù)不可能大于100.0%
D．若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到的沉淀用鹽酸溶解、酸化后進行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．前四周期中最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素
B．冰中水分子空隙大于4℃液態(tài)水、近沸點水蒸汽中存在（H2O）n與形成配位鍵有關(guān)
C．化合物中某元素為+1價，則表明失去了1個電子且?guī)?個單位正電荷
D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）下列說法中，不正確的是DEHIJ
A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴
B．植物油、動物脂肪、乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)
C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
D．石油裂化和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
E．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面中
F．等物質(zhì)的量乙醇、乙酸分別與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
G．甲烷、乙烯的混合氣體v升與足量的氧氣點燃反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況（1.01×105Pa，120℃），氣體體積不變
H．乙醇可做為從碘水中萃取碘的萃取劑
I．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，充分燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O
J．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液．
（2）下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有CD
A．乙烷   B．甲苯    C．氟苯    D．四氟乙烯
（3）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析、判斷，正確的是B
A．OE段表示反應(yīng)速度最快   B．EF段表示反應(yīng)速度最快  
C．FG段表示反應(yīng)速度減慢   D．OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快．

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