【題目】下列各組混合氣體中,比乙烯含碳量高的是(

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

【答案】D

【解析】甲烷、乙烷、環(huán)丙烷、丙烯、丁烯、丙炔的分子式處理成CH4、CH3、CH2、CH2、CH2、,則含碳量比乙烯高的有:丙炔;含碳量比乙烯相等的有:環(huán)丙烷、丙烯、丁烯,含碳量比乙烯低的有:甲烷、乙烷。A、甲烷的含碳量比乙烯低,丙烯含碳量比乙烯相等,所以甲烷和丙烯混合氣體中含碳量比乙烯低,故A錯誤;B、乙烷的含碳量比乙烯低,丁烯含碳量比乙烯相等,所以乙烷和丁烯混合氣體中含碳量比乙烯低,故B錯誤;C、環(huán)丙烷與丙烯含碳量比乙烯相等,丙烯含碳量比乙烯相等,所以環(huán)丙烷與丙烯混合氣體中含碳量與乙烯相等,故C錯誤;D、丙烯含碳量比乙烯相等,丙炔含碳量比乙烯高,所以丙烯與丙炔混合氣體中含碳量與乙烯高,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

1三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示:

①此配合物中,鐵離子價電子排布圖為_____

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____;

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E配位鍵 F氫鍵 Gσ Hπ

2NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

3研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

4錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請寫一個分子和一個離子)。

5ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛,立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2b微粒之間的距離為_____nm(列計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應。

實驗一】

已知:FeS、Fe2S3均為黑色固體均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè):

Fe3+S2反應直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+S2還原,生成沉淀FeSS。

甲同學進行如下實驗:

操作

現(xiàn)象

取少量FeS固體,加入稀鹽酸

固體溶解,有臭雞蛋氣味氣體生成

取少量Fe2S3固體,加入稀鹽酸

固體溶解,出現(xiàn)淡黃色渾濁,有臭雞蛋氣味氣體生成

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料,甲得出結(jié)論:黑色沉淀是Fe2S3。

10.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因:_______。

2乙認為甲的結(jié)論不嚴謹,理由是________。

3進一步研究證實,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性,FeCl3溶液與其反應不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【實驗二】

步驟

操作

現(xiàn)象

I

開始時,局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀,振蕩,黑色沉淀立即消失,同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體

II

繼續(xù)滴加Na2S溶液

一段時間后,產(chǎn)生大量的黑色沉淀,振蕩,沉淀不消失

4進一步實驗證實,步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是________

5根據(jù)以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反應的產(chǎn)物與________相關(guān)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2合成CH3OHCO(g)2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表:下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A. 該反應的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa 250℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時,向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO0.2 mol H2,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

A. 反應I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0

B. 若溫度為T1、T2時,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. 若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v(正) > v(逆)

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q0),某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是

A. 反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應開始時SiCl41mol,則達到平衡時,吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L1,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min

D. 當反應吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中燒酒條目下寫道:自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指 (  。

A.萃取B.蒸餾C.滲析D.干餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在正值秋末冬初季節(jié),多地出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應的離子方程式:_________________________________

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則:X可能為____________(填代號)。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.NaHSO3 d.Al(OH)3

(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:

①A與水反應時形成的化學鍵類型有_____________________。

②若X為一種造成溫室效應的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為______(填代號)。

a.鹽酸 b.加熱溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液

(4)若A為氣態(tài)氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅.則A與H2O反應的化學反應方程式為_________________;E是__________(填化學式)。

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