Question

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈      色。
（2）c(Fe²⁺)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是     。
（3）甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖1：

從上圖推斷甲同學(xué)想通過測定       計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于               。
（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，其實驗裝置如圖2：

則B與C中的試劑分別是            和               。C中干燥管的作用是                        。乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為      ％(答案精確到小數(shù)點(diǎn)后第一位)。

Answer 1

（1）淺綠　（2分）
（2）硫酸亞鐵（2分）
（3）生成氨氣的體積�。ǎ卜郑�　
氨氣有一部分會溶解在溶液中（或其它合理解釋）（２分）
（4）堿石灰�。�2分）  稀硫酸（2分）  防止倒吸（2分）   78.4（2分）

解析試題分析：（1）摩爾鹽(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O鐵的化合價為+2價，水溶液為淺綠色；（2）水溶液中亞鐵離子水解，但摩爾鹽中銨根離子水解抑制亞鐵離子水解，相同濃度的鹽溶液其亞鐵離子濃度高，反過來c(Fe²⁺)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是硫酸亞鐵；（3）摩爾鹽中銨根離子與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，實驗測定氨氣的體積計算摩爾鹽的濃度，氨氣易溶于水，使產(chǎn)生的氨氣不能完全逸出；（4）該實驗是通過測定生成氨氣的質(zhì)量測定摩爾鹽的純度，故應(yīng)先除掉氨氣中的水蒸氣，再用酸溶液吸收；因為氨氣極易溶解于水會產(chǎn)生倒吸，故用球形干燥管防止；
n((NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O)="1/2" n(NH₃)=0.68÷17÷2=0.02mol
m((NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O)= 0.02×392=7.84g
純度為7.84÷10.0=0.784
考點(diǎn)：考查化學(xué)實驗的定性和定量分析有關(guān)問題。