甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學式)；
②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是________。
(2)若該轉(zhuǎn)化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式________。若該轉(zhuǎn)化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質(zhì)的化學式)。

(1)①O2　F2�、谘趸铩�(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu　Cu2S或CuS

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：
2RH（有機相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應式表示）。
（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A～I均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是               (填化學式)。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①A與B在高溫下反應：                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應的平衡常數(shù)為       (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了
更為進侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：
  
氨堿法生產(chǎn)流程                       聯(lián)合制堿法生產(chǎn)流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是                             。
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學反應方程式是                                從沉淀池中分離沉淀的操作是        。
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是                 ，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為                                。
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是   （選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是                                                          。
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分數(shù)為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X,Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素,R的簡單離子在同周期離子中半徑最小。請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學方程式為        
（2）已知，由X,Y兩種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的化合物W 3．2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物(常溫常壓下)放出178．06KJ的熱量，寫出W燃燒的熱化學方程式       
（3）由以上某些元素組成的化合物A,B,C,D有如下轉(zhuǎn)化關系：(在水溶液中進行)。其中C是產(chǎn)生溫室效應的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式     ；D的電子式     
①如果A,B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為        
②如果A,B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯    性，原因是(用離子方程式表示）           。濃度均為0.1mol/L的A,B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝        。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是    (填字母)。

a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質(zhì)是           (填化學式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為                 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
可以驗證該結(jié)論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、                           

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇打)，并說明原因。
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用______，因為______________________________
(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因為________________________
(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為_____________
(4)治療胃酸過多時，選用________，因為_______________________________
(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈      色。
（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是     。
（3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設計的實驗裝置如圖1：

從上圖推斷甲同學想通過測定       計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于               。
（4）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如圖2：

則B與C中的試劑分別是            和               。C中干燥管的作用是                        。乙同學稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為      ％(答案精確到小數(shù)點后第一位)。

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同步練習冊答案