Question

5．用N_A表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 12 g¹⁴C中含有的中子數(shù)是8N_A
• B． 28g氮?dú)夂�有的原子�?shù)是2N_A
• C． 1mol鐵與足量稀硝酸完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NO和2.24 L O₂混合氣體中含分子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)¹⁴C含有中子數(shù)為8個(gè)；
B．氮?dú)鉃殡p原子分子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含由2mol氮原子；
C．鐵遇足量強(qiáng)氧化劑硝酸被氧化為三價(jià)鐵；
D．NO和O₂反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)目減�。�

解答 解：A.1個(gè)¹⁴C含有中子數(shù)為8個(gè)，則12 g¹⁴C中含有的中子數(shù)為$\frac{12}{14}×8$=$\frac{48}{7}$mol，即$\frac{48}{7}$N_A，故A錯(cuò)誤；
B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮?dú)夂��?mol氮原子，含有的原子數(shù)是2N_A，故B正確；
C.1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵，失去電子數(shù)為1mol×3=3mol，即3N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NO的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，2.24 L O₂的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由于NO和O₂反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)目減小，故混合氣體中含分子總數(shù)小于0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，難度中等．要注意鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵．