Question

20．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中投入Fe，充分反應后，溶液中所含陽離子不可能出現的情況是（不考慮水電離出的H⁺）（　�。�

• A． 只含Fe²⁺
• B． 只含Cu²⁺、Fe²⁺
• C． 只含Fe³⁺、Fe²⁺
• D． 只含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析 Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱為Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe³⁺優(yōu)先反應，固體有剩余，則反應后的溶液中一定不存在Fe³⁺；若剩余固體只有Cu，則反應后的溶液中一定Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有Fe剩余，一定有銅生成，Fe³⁺和Cu²⁺無剩余，以此來解答．

解答 解：A．當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺，只含Fe²⁺，故A正確；
B．當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺，溶液中可以只含只含Cu²⁺、Fe²⁺，故B正確；
C．溶液中離子氧化性，Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中投入Fe，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，有Fe³⁺存在一定存在Cu²⁺＞Fe²，故C錯誤；
D．溶液中離子氧化性，Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入的鐵粉少量時，鐵離子部分反應，溶液中可以存在Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鐵的化學性質，為高頻考點，側重元素化合物性質及氧化還原反應的考查，注意Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱及固體的成分判斷是解本題的關鍵，熟悉鐵離子與金屬銅、鐵反應的化學方程式，題目難度中等．