17．我國科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn)．NaHCO3可顯著結(jié)合癌細(xì)胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細(xì)胞，下列說法中不正確的是（　�。�
A．NaHCO3為弱電解質(zhì)B．H2CO3的酸性弱于乳酸
C．NaHCO3也可以用來治療胃酸過多D．NaHCO3固體中含有離子鍵和共價(jià)鍵

分析 A、在水溶液中能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；
B、碳酸的酸性弱于羧酸；
C、碳酸的酸性弱于鹽酸；
D、碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成．

解答 解：A、NaHCO3在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、乳酸的官能團(tuán)為-COOH，而碳酸的酸性弱于羧酸，故碳酸的酸性弱于乳酸，故B正確；
C、碳酸的酸性弱于鹽酸，故鹽酸能和碳酸氫鹽反應(yīng)，從而碳酸氫鹽能治療胃酸過多，故C正確；
D、碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，即鈉離子和碳酸氫根間為離子鍵，而碳酸氫根中的H原子和C原子之間、C原子和O原子之間為共價(jià)鍵，故碳酸氫鈉為離子化合物，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了碳酸氫鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是碳酸的酸性弱于鹽酸，也弱于羧酸，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 HA（一元酸）溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
D．常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，假設(shè)溶液體積可以相加，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中投入Fe，充分反應(yīng)后，溶液中所含陽離子不可能出現(xiàn)的情況是（不考慮水電離出的H+）（　�。�
A．只含F(xiàn)e2+B．只含Cu2+、Fe2+
C．只含F(xiàn)e3+、Fe2+D．只含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．Na2OC．KBrD．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是（　�。�
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol•L-1）通常需要用容量瓶等儀器
C．配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH=1的鹽酸配制100 mL  pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）CO32-+H2O=HCO3-+OH-，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=10．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3- ）+2c（H2CO3）（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)說法中正確的是（　�。�
A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對乙烯和聚乙烯的描述中，不正確的是（　�。�
A．乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物
B．常溫下，乙烯為氣態(tài)，聚乙烯為固態(tài)
C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)與聚乙烯相同
D．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-
C．含有0.1 mol•L-1Br-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

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