下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O 
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
B

試題分析：①當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí)發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鋅、銅跟稀硫酸構(gòu)成了原電池，能加快反應(yīng)速率。正確。②鍍層破損后，由于活動(dòng)性Zn＞Fe＞Sn,在白鐵中Fe作正極，馬口鐵中Fe作負(fù)極，故馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。錯(cuò)誤。③電鍍時(shí)鍍件作電解槽的陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬的離子的溶液作電鍍液。正確。④由于Al的活動(dòng)性很強(qiáng)，所以在冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法。正確。⑤鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。產(chǎn)物是Fe2O3?nH2O。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜，11(2)]化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3—的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為__________________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ，36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是(     )
A．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO42－移向Cu極
B．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負(fù)極，電子從Cu片流向b
D．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負(fù)極，可以在Fe片上鍍Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕
D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
C．用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
D．用電解法精煉銅時(shí)純銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是(     )
A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－移向Cu極
B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別放置下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求填空：

A                    B
（1）在A圖中，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接后，銅片電極反應(yīng)式        。
（2）在B圖中外接直流電源，若要在a極鍍銅，加以必要的連接后，該裝置叫        ，b極電極反應(yīng)式                                    。
（3）在B圖中外接直流電源，若電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液（足量），電解總反應(yīng)離子方程式為                        ，陰極增重3.2 g，則陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L，加入一定量的     后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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