關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
C．用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
D．用電解法精煉銅時(shí)純銅做陽(yáng)極
D

試題分析：A、原電池中較活潑的電極是負(fù)極，較不活潑的電極是正極。鋅比銅活潑，則銅鋅原電池中銅是正極，鋅是負(fù)極，A正確；B、電鍍是待鍍金屬作陰極與電源的負(fù)極相連。鍍層金屬是陽(yáng)極，與電源的正極相連，則在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極，B正確；C、粗銅精煉時(shí)粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，因此用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極，C正確；D、用電解法精煉銅時(shí)純銅做陰極，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                    。
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                    ，
總反應(yīng)的離子方程式為                                              。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))    。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                                       。
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)     (填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是
A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)右圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是
A．若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣
B．若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加
C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對(duì)鐵的外加電流陰極保護(hù)
D．若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe?2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O 
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是  （ ）
A．常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應(yīng)，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO­2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
B．充電時(shí)，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。
D．放電過(guò)程中Li+向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的    （填
“陰”或“陽(yáng)”）極。
②乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是                      。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                            ，乙池碳極上
電極反應(yīng)屬于          （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)
藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為            。
④若乙池中轉(zhuǎn)移0．1 mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=   （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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