【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

B. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

D. 為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

【答案】B

【解析】

A.通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；

B.石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=44.8L÷22.4L/mol×2=4mol，消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，消耗氧氣的物質(zhì)的量=4mol/8=0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷為負(fù)極反應(yīng)物，在負(fù)極失去電子并與游離的CO32-結(jié)合生成CO2和H2O，電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，故C正確；

D.水是弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力較小，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力而加入強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)

A.兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16

C.兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點(diǎn)原子為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz，則A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a，0，0)，D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見(jiàn)的凈水劑，某�；瘜W(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進(jìn)行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實(shí)現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學(xué)小組制定工藝流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________；

（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫兩種）；

（3）寫出步驟⑥的離子方程式__________；

（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫化學(xué)式）；

（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）為了檢驗(yàn)該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進(jìn)行溶解。充分反應(yīng)后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2

B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C. 鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2

D. 鐵片溶解1 mol，轉(zhuǎn)移電子1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體a由右圖甲或乙制備 ，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。

（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問(wèn)題：

（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。

（2） 用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。

（3）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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