【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

B. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則消耗1.0 mol甲烷

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e===5CO2+2H2O

D. 為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

【答案】B

【解析】

A.通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極為正極,則鐵作陽(yáng)極,陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,故A正確;

B.石墨電極上析出的氣體為氫氣,生成44.8L氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=44.8L÷22.4L/mol×2=4mol,消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得,消耗氧氣的物質(zhì)的量=4mol/8=0.5mol,故B錯(cuò)誤;

C.甲烷為負(fù)極反應(yīng)物,在負(fù)極失去電子并與游離的CO32-結(jié)合生成CO2H2O,電極反應(yīng)式為CH44CO32-8e=5CO22H2O,C正確;

D.水是弱電解質(zhì),其導(dǎo)電能力較小,為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力而加入強(qiáng)電解質(zhì),故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(  )

A.兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為1716

B.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比為1716

C.兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為1712

D.同溫同壓下,兩種氣體的密度之比為1716

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___________(晶體非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶胞邊長(zhǎng)為anm,該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示,晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm,該金屬晶胞的高為bcm:若以晶胞中A點(diǎn)原子為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz,則A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a,0,0),D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,b),則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,明礬是種常見(jiàn)的凈水劑,某;瘜W(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進(jìn)行處理制備堿式碳酸銅和明礬,從而實(shí)現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料:該礦石成分為:Al2Fe4CuSi2O13,該化學(xué)小組制定工藝流程如下:

己知:Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液:Cu2+4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問(wèn)題:

1Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________;

2為了步驟②提高酸浸速率,可采取措施有________,_________(任寫兩種);

3寫出步驟⑥的離子方程式__________;

4用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑(按使用順序填寫化學(xué)式);

5在步驟⑦中,若先加K2CO3溶液,后加KOH溶液,則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq),則該反應(yīng)平衡常數(shù)為:______。(已知:Ksp(CuCO3=2.4×10-10,Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20)。

(6)為了檢驗(yàn)該堿式碳酸銅純度,該小組稱取25g樣品,加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進(jìn)行溶解。充分反應(yīng)后,微熱排除CO2,冷卻后取出10mL,滴加2滴甲基橙,然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,共用去5mL。則樣品的純度為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鐵片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鐵片溶解1 mol,銅片上析出1 mol H2

B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C. 鐵片溶解2 g,銅片上析出1 g H2

D. 鐵片溶解1 mol,轉(zhuǎn)移電子1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在200mlMg2+、Al3+NH4+、H+、Cl的溶液中,逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. xy=0.01mol B. 原溶液中c(Cl)=0.75mol·L1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體a由右圖甲或乙制備 ,若選用圖中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是_____,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。

(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷,為了克服該缺陷,需要補(bǔ)充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問(wèn)題:

(1)指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________。

(2) 用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________

(3)寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案