【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:

(1)氣體a由右圖甲或乙制備 ,若選用圖中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是_____,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。

(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷,為了克服該缺陷,需要補(bǔ)充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問題:

(1)指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________

(2) 用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。

(3)寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

【答案】MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 平衡氣壓,使分液漏斗中的液體能順利滴下 裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 石蕊試液變紅色 控制反應(yīng)隨時開始隨時停止 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,若選用裝置乙,應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng),其中的導(dǎo)管a可以平衡氣壓,使分液漏斗中的液體能順利滴下,故答案為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;平衡氣壓,使分液漏斗中的液體能順利滴下;

(2)干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,故答案為:裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色;

(3)氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,可用堿溶液來吸收:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:沒有尾氣吸收裝置;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

II.(1)二氧化硫具有漂白性,所以試管b中品紅溶液褪色;二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,所以試管c中的石蕊溶液顯紅色,故答案為:石蕊試液顯紅色;

(2)通過抽動銅絲,方便隨時中止反應(yīng),避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生,故答案為:控制反應(yīng)隨時開始隨時停止

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

B. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則消耗1.0 mol甲烷

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e===5CO2+2H2O

D. 為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

(1)第①步中,操作A________,第⑤步中,操作B________

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為CaCl2)_______。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是__________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的化合物是( )

A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系;則下列結(jié)論正確的是

A. II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2

B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。

(資料)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4。

A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。

②除雜裝置B中的試劑為___________。

C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是___________。

D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案I

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(不能”)判斷一定是由K2FeO4Cl還原而形成的。

②方案KOH溶液洗滌的目的是___________。方案得出氧化性:Cl2___________FeO42(“>”“<”)

(3)使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:_______ FeO42+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________,F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.

(2)B0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.

(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入

100 mL 蒸餾水中; 100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; 100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,

充分?jǐn)嚢韬?/span>,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1ω2分別表示濃度為a molL1b molL1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知 2ab,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1ω2 B. ω21 C. ω21 D. ω1ω21

(4)若以ω1ω2分別表示濃度為a molL1b molL1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知1ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2ab B. 2ab C. 2ab D. ab2a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時 Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是

A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時,a極為正極

C. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D. M可以使用陰離子交換膜

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