按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn),A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后,若A極恰好全部溶解,此時(shí)B極的質(zhì)量增加7.68 g,溶液的質(zhì)量增加0.03 g,則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個(gè)數(shù)比為

(  )。

A.3∶1  B.4∶1  C.2∶1  D.任意比


解析 B極析出銅的物質(zhì)的量為:

n(Cu)==0.12 mol

所以在整個(gè)電解過程中共轉(zhuǎn)移0.24 mol電子

由Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu  Δm(溶液增量)

   1 mol     1 g

   x=0.03 mol                                            0.03 g

合金中Zn的物質(zhì)的量為n(Zn)=0.03 mol

Zn共失去0.06 mol電子,則在陽(yáng)極Cu共失去0.12 mol×2-0.06 mol=0.18 mol電子,合金中銅的物質(zhì)的量為=0.09 mol

n(Cu)∶n(Zn)=0.09 mol∶0.03 mol=3∶1

答案 A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:95℃時(shí),KW=1.0×10-12.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L-1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是

   A.H2A在水溶液中的電離方程式為:H2A     H++HA-,HA     H++A2-

   B.(NH42A溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH

   C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

   D.等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                           (  )

A.等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D.將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則ab=13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是  )。

①CH4g)+2O2g)===CO2g)+2H2Og) ΔH1

CH4g)+2O2g)===CO2g)+2H2Ol) ΔH2

②NaOHaq)+H2SO4濃)===Na2SO4aq)+H2Ol) ΔH3

NaOHaq)+CH3COOHaq)===CH3COONaaq)+H2Ol) ΔH4

 A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4

 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4

 C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4

 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)元素周期律判斷,下列遞變規(guī)律不正確的是  )。

A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

D.Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國(guó)目前正在建造新型航母,已知航空母艦的主體是鋼鐵,如何減弱艦體的腐蝕成為急需攻克的一個(gè)課題,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢,判斷在母艦艦體上最好嵌上的固體應(yīng)為

(  )。

A.碳     B.鋅     C.鐵     D.銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號(hào)元素,X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,Y、T位于同族,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,W無(wú)正價(jià),甲的化學(xué)式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是

A.由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R< Z

C.原子半徑:W <Z<Y,而簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<W

D.ZR2、TR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鹽酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過速。合成路線如下:

(1)B在核磁共振氫譜上有      種特征峰,D→E的反應(yīng)類型是      。(每空2分)

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。(2分)

(3)寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3分)

                                                                      。

(4)B的同分異構(gòu)體種類很多,符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有     種。(3分)

①屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有三個(gè)取代基;

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:

提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

則:反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是________________。

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