我國(guó)目前正在建造新型航母,已知航空母艦的主體是鋼鐵,如何減弱艦體的腐蝕成為急需攻克的一個(gè)課題,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢,判斷在母艦艦體上最好嵌上的固體應(yīng)為

(  )。

A.碳     B.鋅     C.鐵     D.銅


解析 鋼鐵表面嵌上碳或銅時(shí)均會(huì)加速鋼鐵的腐蝕,嵌上鐵起不到防腐蝕的效果,嵌上固體鋅時(shí),鋅作負(fù)極,能起到保護(hù)鐵的作用。

答案 B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  )。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1)

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1)

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第ⅤA族,甲與丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則雙選)  )。

A.原子半徑:丙>。疽

B.單質(zhì)的還原性:。颈炯

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn),A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后,若A極恰好全部溶解,此時(shí)B極的質(zhì)量增加7.68 g,溶液的質(zhì)量增加0.03 g,則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個(gè)數(shù)比為

(  )。

A.3∶1  B.4∶1  C.2∶1  D.任意比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是

A. 放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí),將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne = M+nH+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量,目的是:①提高鐵的浸出率,②             。

(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時(shí)FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過(guò)量SnCl2,再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:

2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62,

Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2↓,

6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O。

①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3            (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。

②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3                。

(4)①可選用              (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是                                           (用離子反應(yīng)方程式表示)。

②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:

a. 氧化:                               

b. 沉淀:                                ;

c. 分離,洗滌;             d. 烘干,研磨。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在圖(1)中A、B兩個(gè)容器里,分別收集著兩種不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖(2)],兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.此過(guò)程是從混亂程度小向混亂程度大變化的過(guò)程,即熵增大的過(guò)程

B.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程,而且沒(méi)有熱量的吸收或放出

C.此過(guò)程是從有序到無(wú)序,混亂度增大的過(guò)程

D.此過(guò)程是自發(fā)可逆的                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將酸性條件下,鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

Fe+NO________===Fe2

NH________

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