7．測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g為止  ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是研缽、電子天平、酒精燈；
（2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷卻，防止吸收水分；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去；
（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號(hào)）：BD．
A．加熱前所用的坩堝未完全干燥
B．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水
C．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
D．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)．

分析 （1）還需要將晶體研碎的儀器、稱量藥品的儀器、加熱儀器；
（2）冷卻藥品時(shí)需要在干燥器中進(jìn)行，防止藥品吸收空氣中水分；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥是檢驗(yàn)結(jié)晶水水分完全除去；
（4）A．加熱前所用的坩堝未完全干燥，導(dǎo)致加熱前后質(zhì)量減少偏大；
B．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水，導(dǎo)致加熱前后質(zhì)量減少偏少；
C．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，導(dǎo)致加熱前后質(zhì)量減少偏大；
D．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，導(dǎo)致加熱前后質(zhì)量減少偏少．

解答 解：（1）還需要將晶體研碎的儀器研缽、稱量藥品的儀器電子天平、加熱儀器酒精燈，故答案為：研缽、電子天平、酒精燈；
（2）冷卻藥品時(shí)需要在干燥器中進(jìn)行，防止藥品吸收空氣中水分而導(dǎo)致測(cè)定值偏小，故答案為：冷卻，防止吸水；
（3）反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量認(rèn)為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)步驟⑥是檢驗(yàn)結(jié)晶水水分完全除去，當(dāng)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g時(shí)停止加熱，故答案為：檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去；
 （4）A．加熱前所用的坩堝未完全干燥，導(dǎo)致加熱前后質(zhì)量減少偏大，質(zhì)量減少量認(rèn)為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以導(dǎo)致測(cè)定值偏高，故錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水，導(dǎo)致加熱前后質(zhì)量減少偏少，質(zhì)量減少量認(rèn)為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以導(dǎo)致測(cè)定值偏低，故正確；
C．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，導(dǎo)致加熱前后質(zhì)量減少偏大，質(zhì)量減少量認(rèn)為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以導(dǎo)致測(cè)定值偏高，故錯(cuò)誤；
D．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，導(dǎo)致加熱前后質(zhì)量減少偏少，質(zhì)量減少量認(rèn)為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以導(dǎo)致測(cè)定值偏低，故正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)晶水測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及儀器用途是解本題關(guān)鍵，誤差分析是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均反應(yīng)速率/（10-3mol•min-1）1.97.47.84.41.60.80.0
請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol•min-1（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．
②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．
③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（HCOOH）•c（C{H}_{3}OH）}{c（HCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}$，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為$\frac{1}{7}$．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學(xué)式是H2SO4；操作I的名稱是過(guò)濾；
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B最好選用B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．酸性KMnO4溶液       B．雙氧水        C．濃硝酸          D．氯水
寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）已知
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.8
完全沉淀時(shí)的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO3
為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的兩種金屬陽(yáng)離子，若用色譜分析法檢驗(yàn)，固定相是附著在濾紙上的水，濾紙的作用是惰性支持物．在流動(dòng)相中分配較少的離子是Cu2+、氨熏后的顏色是深藍(lán)色，其氨熏時(shí)的離子方程式為Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硒是人體必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如圖所示．
磷硫
砷硒
（1）硒（Se）的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SeO4；該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，請(qǐng)寫(xiě)出1mol硒與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式H2（g）+Se（s）═H2Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol-1         b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1       d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題．
同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是ac（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍419＜E＜738．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制乙烯，常因溫度過(guò)高生成少量SO2，有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2．

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）寫(xiě)出生成乙烯的反應(yīng)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號(hào)）
①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液．
則正確的排列順序?yàn)椋孩佗冖佗?br />（4）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液褪色．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．
化學(xué)鍵 C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+125kJ/mol．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下
化學(xué)鍵P-PP-OP=OO-OO=O
鍵能（kJ/mol） abcde
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=819kJ•mol-1；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，由它的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中，酒精燈微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好，表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過(guò)程如下：

試回答：
（1）操作 I為過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）操作 III的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）．
④計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．除去粗鹽中的Mg2+應(yīng)加入過(guò)量的KOH，然后過(guò)濾
D．粗鹽提純最后一步應(yīng)向?yàn)V液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的值

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