2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液一定存在SO42-
D．濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體

分析 A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)；
B、溶液中含有NO3-，在酸性條件下會(huì)氧化Fe2+離子，不能證明是否已變質(zhì)；
C、溶液中還可能存在銀離子；
D、濃硫酸是酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑．

解答 解：A．SO2使品紅體現(xiàn)了它的漂白性、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故A正確；
B、加了硫酸，即加入H+，與原來(lái)的NO3-構(gòu)成了HNO3，能將原來(lái)的Fe2+氧化為Fe3+，就不能證明了，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中還可能存在銀離子，所以不一定存在硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸是酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑，不能干燥還原性的氣體和堿性氣體，但能干燥還原性的SO2氣體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、氣體的干燥等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同，把握實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇分子中有1個(gè)氫原子與其他氫原子不一樣
B．乙醇分子可認(rèn)為是由乙烷分子中的一個(gè)-H被一個(gè)-OH取代產(chǎn)生的
C．乙醇分子中的每個(gè)碳原子都形成了四個(gè)共價(jià)鍵，但顯示化合價(jià)不是+4價(jià)
D．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，相對(duì)分子質(zhì)量為46的有機(jī)物就是乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．含有氧族元素的物質(zhì)群體十分龐大，回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)18O原子中，能量最高的能級(jí)上電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有4種，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）氧、硫元素均可形成兩種氫化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中屬于V形分子的是H2O、H2S，H2O2、H2S2兩種分子中，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化．
（3）氧族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物，水分子最穩(wěn)定的本質(zhì)原因是H-O鍵的鍵能比其他氫化物中的鍵能大，沸點(diǎn)最高與最低的兩種物質(zhì)分別是水與H2S，試解釋其原因水分子間可以形成氫鍵而其他氫化物分子間不能形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)最高，H2S分子間作用力最小，故沸點(diǎn)最低．
（4）常溫時(shí)氯化鉻酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液體，則鉻、氯、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞Cr，CrO2Cl2的分子結(jié)構(gòu)最可能是圖1中的b．

（5）圖2為某種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)．
①該超導(dǎo)體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7．
②若該超導(dǎo)體的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中．常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)+6
B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.5kJ•mol-1，該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或者“放熱”）反應(yīng)，此法相比于傳統(tǒng)的直接將煤中提取的C燃燒，你覺(jué)得可能的優(yōu)點(diǎn)是什么？固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為分子晶體晶體，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有BD（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6，配體H2O中O原子的雜化方式為sp3雜化．
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某酯A的化學(xué)式為C9H12O2且A分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜圖有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3．利用紅外光譜儀測(cè)得紅外譜圖1如下．回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為C6H5COOCH2CH3，C6H5CH2OOCCCH3和C6H5OOCCH2CH3．
（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出不含甲基且屬于芳香酸的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H5CH2CH2COOH．
（3）已知C是A的同分異構(gòu)體，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的芳香醛，且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：+NaHCO3→+CO2↑+H2O．   
②請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）．
合成反應(yīng)流程圖示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{20}}$ CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5合成路線流程圖：

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