2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙醇分子中有1個(gè)氫原子與其他氫原子不一樣
B．乙醇分子可認(rèn)為是由乙烷分子中的一個(gè)-H被一個(gè)-OH取代產(chǎn)生的
C．乙醇分子中的每個(gè)碳原子都形成了四個(gè)共價(jià)鍵，但顯示化合價(jià)不是+4價(jià)
D．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，相對(duì)分子質(zhì)量為46的有機(jī)物就是乙醇

分析 A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其中-OH為官能團(tuán)；
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；
C、每個(gè)C原子要形成4對(duì)共用電子對(duì)，但共用電子對(duì)偏向于那個(gè)原子和元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)；
D、相對(duì)分子質(zhì)量為46的不一定是乙醇．

解答 解：A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其中-OH為官能團(tuán)，故-OH中的H原子和其它5個(gè)H原子不同，故A正確；
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故可以看做是用一個(gè)-OH取代了乙烷中的一個(gè)H原子，故B正確；
C、每個(gè)C原子要形成4對(duì)共用電子對(duì)，但共用電子對(duì)偏向于哪個(gè)原子取決于元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，故C的化合價(jià)不是+4價(jià)，是-2價(jià)，故C正確；
D、相對(duì)分子質(zhì)量為46的不一定是乙醇，如HCOOH的相對(duì)分子質(zhì)量也為46，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙醇的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和其相對(duì)分子質(zhì)量，難度不大，應(yīng)注意的是有機(jī)物中C元素的化合價(jià)因物質(zhì)不同而不同，要根據(jù)物質(zhì)來(lái)具體計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求回答下列問題：
（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時(shí)反應(yīng)，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3：1的離子方程式10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO3-+ClO-+10H2O
（2）①SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色，液面上有無(wú)色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）2K37ClO3+4H35Cl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為70g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生
D．先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法，300℃時(shí)完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重9.0g，乙裝置增重22.0g，回答下列問題：

（1）該烴的分子式為C5H10．
（2）經(jīng)測(cè)定該烴結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基且可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫出該烴與H2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2CH2CH3+H2$→_{△}^{催化劑}$CH2CH2CH2CH2CH3．
（3）題（2）中的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C（CH3）4；該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用等體積的0.1mol/L BaCl2溶液，恰好可以使等體積的Fe2（SO4）3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉遇到KI溶液呈現(xiàn)特殊藍(lán)色
B．淀粉和纖維素屬于多糖，其分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．多糖一般不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5mol N2氣體和6mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為0.057．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是①②；
①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑④降低溫度
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來(lái)．這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法：②（填編號(hào)）
①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的；
（4）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水25mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．Fe2（SO4）3晶體中鐵離子的核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液一定存在SO42-
D．濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體

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