11．據(jù)英國(guó)《金融時(shí)報(bào)》網(wǎng)站最近報(bào)道，英國(guó)科學(xué)家研制出一種超容量的鋰電池．其簡(jiǎn)易電池工作原理如圖所示．X、Y是用石墨烯制成的滲透性極好的“蓬松”電極，其中石墨烯X極附著鋰．該電池的工作原理是Li（s）+O2（g）$?_{充電}^{放電}$LiO2（s）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．充電過(guò)程，電源G的b極為負(fù)極
B．放電過(guò)程，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電過(guò)程，X極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-+O2-═LiO2
D．充電過(guò)程，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，Y極放出44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2

分析 放電時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化生成LiO2，氧氣為正極，被還原，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．石墨烯X極附著鋰，為負(fù)極，Y為原電池的正極，則充電時(shí)應(yīng)為陽(yáng)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；
B．放電過(guò)程，Y極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．放電時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化生成LiO2，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-+O2-═LiO2，故C正確；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生O2-+e-=O2，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，可生成2molO2，體積為44.8L，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、電極方程式書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．硅膠吸附能力強(qiáng)，常用作催化劑載體和食品干燥劑
C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．明礬可以用于自來(lái)水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活?lèi)無(wú)機(jī)固體．這類(lèi)固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱(chēng)為固體離子導(dǎo)體．目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及
其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛．如RbAg4I5晶體，其中遷移的離子全是Ag+，固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活?lèi)無(wú)機(jī)固體．這類(lèi)固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱(chēng)為固體離子導(dǎo)體．目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及
其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛．如RbAg4I5晶體，其中遷移的離子全是Ag+，
室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω-1•cm-1．利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖．被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量．在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是（　　）
A．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag-e-=Ag+D．I2+2Rb++2e-=2RbI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應(yīng)原理：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：
開(kāi)啟分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)．
（1）b裝置的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（4）停止通入SO2后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式）C2H5OH．
（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：．在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過(guò)量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是59.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
C．NA個(gè)CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將3.00gNa2CO3和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml與21.00m1 0.1050mol•L-1鹽酸溶液完全反應(yīng)（以甲基橙為指標(biāo)劑），求混合物中氯化鈉的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA
B．0.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1molNO2與水反應(yīng)后，溶液中NO3-的數(shù)目為NA
D．1molMg與足量空氣反應(yīng)生成MgO和Mg3N2，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為7：80．

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