3．將3.00gNa2CO3和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml與21.00m1 0.1050mol•L-1鹽酸溶液完全反應(yīng)（以甲基橙為指標(biāo)劑），求混合物中氯化鈉的百分含量．

分析 混合物中只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)n=cV可計(jì)算出25mL樣品溶液消耗HCl的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出250mL樣品溶液完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，從而可計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：21.00m1 0.1050mol•L-1鹽酸溶液中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.1050mol•L-1×0.021L=0.002205mol，則250mL碳酸鈉、氯化鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.002205mol×$\frac{250mL}{25mL}$=0.02205mol，
根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，原混合中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.02205mol×$\frac{1}{2}$=0.011025mol，其質(zhì)量為：106g/mol×0.011025mol=1.16865g，
則原混合物中含有NaCl的質(zhì)量為：3.00g-1.16865g=1.83135g，
所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.83135}{3.00g}$×100%=61.045%，
答：混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.045%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑．以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．
④鹵原子直接連在苯環(huán)上在高溫高壓氫氧化鈉環(huán)境中才能水解

回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯；D中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、氯原子；
（2）B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為+3NaOH $→_{高壓}^{高溫}$+NaCl+2H2O；
（5）某種結(jié)構(gòu)的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出由G與該丁醇生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯的反應(yīng)方程式；
（6）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X（一種鈉鹽）溶液鑒別它們，已知?dú)怏wB的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍．試根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲BaCl2丙Ba（NO3）2丁Na2SO4；
（2）戊的電子式為；
（3）寫出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48升氣體B與  1  L 0.3  mol/L的戊 完全反應(yīng)后，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)英國(guó)《金融時(shí)報(bào)》網(wǎng)站最近報(bào)道，英國(guó)科學(xué)家研制出一種超容量的鋰電池．其簡(jiǎn)易電池工作原理如圖所示．X、Y是用石墨烯制成的滲透性極好的“蓬松”電極，其中石墨烯X極附著鋰．該電池的工作原理是Li（s）+O2（g）$?_{充電}^{放電}$LiO2（s）．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電過程，電源G的b極為負(fù)極
B．放電過程，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電過程，X極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-+O2-═LiO2
D．充電過程，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，Y極放出44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構(gòu)體，其中與蘋果酸的官能團(tuán)相同，官能團(tuán)的個(gè)數(shù)也相同的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出分子式為C8H8O2，分子中有苯環(huán)且屬于羧酸或酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下的密閉容器中投入4mol A和n mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)4A+5B?4C+6D．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，則n的取值范圍正確的是（　�。�
A．n=5B．n＜5C．n＞5D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1AgNO3B．0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
C．0.20 mol•L-1Cu（NO3）2D．0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵明礬[xFeSO4•yAl2（SO4）3•zH2O]是一種重要化工原料．其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定．
①稱取1.8520g 樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660g．

③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色．
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（必須寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案