A. | 據(jù)圖可知,陽極反應(yīng)式為SO42--2e-=SO2↑+O2↑ | |
B. | SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根,則方程式為SO2+O2+2e-=SO42- | |
C. | 陽極失去2mol電子時(shí),理論上可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣 | |
D. | CO2不參與電極反應(yīng),凈化器中CO2濃度升高 |
分析 A、陽極硫酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑;
B、二氧化硫在陰極與參加電極反應(yīng)的氧氣,生成的氧負(fù)離子,生成硫酸根離子;
C、根據(jù)陽極反應(yīng)計(jì)算;
D、陰極的電極反應(yīng)式為:SO2+O2+2e-=SO42-,二氧化碳未參加反應(yīng).
解答 解:A、陽極硫酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑,故A錯(cuò)誤;
B、二氧化硫在陰極與參加電極反應(yīng)的氧氣,生成的氧負(fù)離子,生成硫酸根離子,反應(yīng)方程式為:SO2+O2+2e-=SO42-,故B正確;
C、由陽極硫酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑,所以失去2mol電子時(shí),理論上可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣,故C正確;
D、陰極的電極反應(yīng)式為:SO2+O2+2e-=SO42-,二氧化碳未參加反應(yīng),所以凈化器中CO2濃度升高,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí),學(xué)生只要根據(jù)電解的原理結(jié)合圖意,就可以迅速解題,難度中等,是對(duì)知識(shí)的綜合利用、注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn為負(fù)極,Cu為正極 | B. | 電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 | ||
C. | 正極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+ | D. | 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2 | B. | H2 | C. | H2O | D. | O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰的主要成分是H2O | B. | SO2可大量用于漂白食品 | ||
C. | 吸入CO可導(dǎo)致人體中毒 | D. | 小蘇打的主要成份是Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH和金屬鋁 | B. | NaOH 和CO2 | C. | Na2CO3和HCl | D. | Na和O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng) | |
B. | 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+ | |
C. | 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 | |
D. | 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷是天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室中,可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水 | |
C. | 只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳 | |
D. | 植物油不能用于萃取溴水中的溴 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成 | |
B. | PH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷 | |
C. | 石油的分餾,煤的干餾、氣化、液化均是物理變化 | |
D. | 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡C | H-O | C-H |
E/(KJ.mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
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