【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物

汞

鎘

鉻

鉛

砷

氰化物

主要存在形式

Hg2+

CH3Hg+

Cd2+

CrO42－

Cr2O72－

Pb2+

AsO33－

AsO43－

CN－

最高允許排放濃度／mg·dm－3

0.05

0.1

0.5

1.0

0.5

0.5

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。

A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子

B. 對于pH>9的廢水可用中和法處理

C. 將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－是用氧化還原的方法

D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀而除去

【答案】C

【解析】

A. 在環(huán)境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；

B. 對于pH>9的廢水可通過加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來降低廢水的pH至6-9之間，故B說法正確；

C. 將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－的過程中并沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；

D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可將Hg2+轉(zhuǎn)變成HgS沉淀, 故D說法正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金屬性：O > S > Se > Te

C.還原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．熱穩(wěn)定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸點：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常溫下進行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

（3）已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________。

（4）工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是__________________。

A．全球變暖 B．酸雨 C．水體富營養(yǎng)化（水華） D．白色污染

（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

寫出石灰石脫硫的熱化學反應(yīng)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NA

C. 常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子

D. 標準狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 2 mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是( )

A. 150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液 B. 75 mL 1．5 mol/L氯化鈣溶液

C. 150 mL 3 mol/L氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol/L氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。

（2）自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是_________________。用氯化鐵固體配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、__________________________。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O（未配平），配平后的離子方程式為：________________________________，每生成1mol K2FeO4， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是(　　)

A. 碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液 B. 金屬鈉在氯氣中燃燒

C. 鐵片置于硫酸銅溶液中 D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B. 用K2FeO4處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質(zhì)

C. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的牛奶解毒

D. 電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要除去氯化鈉固體中混有的少量雜質(zhì)氯化鎂，得到純凈的氯化鈉晶體。

請回答下列問題：

(1)需用的兩種試劑(蒸餾水除外)是______________、____________。

(2)實驗操作過程是________、________、________。

(3)實驗儀器有燒杯、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2

A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部

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