Question

鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O，請回答下列問題：
放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是

 

；電解質(zhì)溶液中H₂SO₄的濃度將變

 

 （填“變大”、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，根據(jù)電池反應(yīng)式及電極反應(yīng)式分析解答．

解答： 解：放電時(shí)，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，根據(jù)電池反應(yīng)式知，原電池放電時(shí)，電解液中H₂SO₄參加反應(yīng)，所以硫酸濃度將變��；
當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g，
故答案為：PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；變��；48．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極及電解池陰陽極上得失電子即可解答，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．