Question

含有0.20mol Na₂CO₃的溶液120mL和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）

• A、1.5mol/L
• B、2.0mol/L
• C、0.18mol/L
• D、0.24mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，根據(jù)二者之間的關系式來分析解答．

解答： 解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2，n（Na₂CO₃）=0.020mol，
則0.02mol＜n（HCl）＜0.04mol，鹽酸的體積是20mL，所以

0.02mol

0.02L

＜c（HCl）＜

0.04mol

0.02L

，
即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，明確二者滴定順序不同其反應方程式不同是解本題關鍵，再根據(jù)題意結(jié)合反應方程式進行計算，難度中等．