14．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3
②Al2O3    
③Al（OH）3    
④Al    
⑤（NH4）2CO3．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部

分析 能和稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、氫氧化鋁、氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：①NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選；
②Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故選；
③Al（OH）3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故選；
④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；    
⑤（NH4）2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，美籃是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說(shuō)法正確的是c（選填字母序號(hào)）．
a．解毒劑美籃應(yīng)具有氧化性          b．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原        d．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）某同學(xué)把新制的氯水加入NaNO2溶液中，觀察氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氫碘酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯淺黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變紅棕色．
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，氧化產(chǎn)物為I2．
②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2固體和NaCl固體，可選用的物質(zhì)有ace（選填序號(hào)）．
a．水      b．KI-淀粉試紙     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）為了證明HNO2是弱酸，某同學(xué)開(kāi)展了題為“HNO2是弱酸的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO2為弱酸（寫(xiě)一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡后，往天平兩端的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡，則銅、鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是一種單烯烴加氫生成的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不易溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑B．是芳香烴，也是苯的同系物
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為D．分子中所有碳原子一定在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y 是同主族的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮及其化合物有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題．
（1）氨氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示（E1＞0，E2＞0）．

圖中E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E1-E2 （用E1、E2表示）．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：
①圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200-250℃．
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖4所示，脫氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N2（標(biāo)況下）反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
（3）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （l）△H．
在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖5所示．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（4）尿液也能發(fā)電！化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電，其電池工作原理為2CO（NH2）2+3O2═2N2+2CO2+4H2O．電解質(zhì)溶液為硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如圖：
 已知：
請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)名稱為聚氯乙烯；M中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）F-G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱．反應(yīng)完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵
（3）C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線，由乙醇為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成制備1-丁醇．合成路線流程圖示例如下：

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