7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+═H2O+CO2
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．二者反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═H2O，故C正確；
D．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）25℃時，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH為，13；
（2）25℃時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是c （填序號）．
A．C（Na+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）   B．C（Na+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（Na+）=C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）   D．C（Cl-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）
（4）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3
（5）純水中c（H+ ）=5.0×10-7mol/L，在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2mol/L，則溶液中水電離出的c水（H+ ）=5×10-12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．H+、Na+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、H+、OH-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O
C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
D．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式
B．光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應(yīng)，是因為粒子對光的散射造成的
C．膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混和液
B．溫度計插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C．反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片
D．反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0
B．已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
C．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加鐵的量                                              ②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大    ④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．現(xiàn)有該溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q1；向第二個密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2；在第三個密閉容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3達到平衡時放出的熱量為Q3．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

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