即使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（　　）
A、Cl2
B、CO2
C、SO2
D、CO
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，則為酸性氧化物，能使品紅試液變?yōu)闊o色說明具有漂白性，還能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，以此來解答．
解答： 解：A．氯氣使石蕊試液最終變?yōu)闊o色，且不能使溴水褪色，故A不選；
B．二氧化碳不能使品紅試液變?yōu)闊o色，不能使溴水褪色，故B不選；
C．SO2為酸性氧化物，具有漂白性和還原性，則即使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色，故C選；
D．CO與石蕊、品紅、溴水均不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及物質(zhì)的特性為解答的關(guān)鍵，注意漂白性及酸性氧化物、還原性的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如示意圖1正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有大量SO2污染性氣體，處理煙道氣中SO2的一種方法，是將其通入到碳酸鈉溶液中，①寫出碳酸鈉水解的離子方程式
 
．
②在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③寫出SO2與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．2298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
 

A、升高反應(yīng)溫度                    
B、保持容器體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量
C、保持體積不變，充入稀有氣體He使體系壓強(qiáng)增大     
D、縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．
（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：溶解、
 
、過濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．則洗滌劑最好選用
 
溶液（填序號）．
A．H2O  B．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（5）我國學(xué)者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學(xué)方法來制備高鐵酸鹽，電解裝置如圖3．電解時(shí)，陽極的電極式反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N、O、S、Si是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　　）
A、N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B、SO2和SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與某些酸反應(yīng)
C、N、S的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
D、N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，且產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定主族元素在周期表中的位置的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D、主要化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法不能用于Na2CO3與KHCO3兩種溶液的鑒別的是（　�。�
A、分別加入BaCl2溶液
B、向兩種溶液中分別逐滴加入鹽酸
C、分別加入Ca（OH）2溶液
D、分別取兩種溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 mol
B、也可在酸性條件下用該方法制備Fe3O4納米顆粒
C、反應(yīng)每消耗1mol Fe2+，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
6
mol
D、x=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

①B中濃硫酸的作用是
 
；
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④E中收集的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的晗變
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、50℃時(shí)，pH=11的純堿溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜颉鱄＞0，△S＜0

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